研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务.下列叙述错误的是（　　）A. 若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应B. 相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a＜bC. 燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大D. 燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

A、从化学键角度判断反应是吸热还是放热的方法：旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量，反应是吸热反应，反之是放热反应，故A正确；
B、1gH₂在O₂中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，再从液态水变为气态水要吸收能量，所以相同条件下，1gH₂在O₂中燃烧生成气态水放出的热量为bKJ，a＞b，故B错误；
C、燃料的燃烧都是放热反应，物质完全燃烧比不完全燃烧放出的热量大，故C正确；
D、反应物的总能量大于生成物的总能，反应是放热的，反之则是吸热的，故D正确．
故选B．
答案解析：A、根据旧键断裂吸收能量和新键生成释放能量角度来判断反应的吸放热情况；
B、根据液态水变为气态水要吸收能量来回答；
C、物质的燃烧反应属于放热反应，物质完全燃烧比不完全燃烧放出的热量大；
D、反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定反应是吸热还是放热．
考试点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．
知识点：本题考查学生化学反应中能量变化的原因，注意从化学键角度和物质具有的能量角度来回答，难度不大．