为什么反应物的总能量高于生成物的总能量时候会是放热反应我是这样想的,反应物的能量就是旧的化学键断裂吸收的能量.生成物的能量就是新化学键行程释放的能量.如果反应物的总能量高于生成物的总能量,那么不就是吸收的能量大于释放的能量,不就是吸热反应么?

化学反应遵循能量守恒，最经典的一句话就是能量不会凭空的产生，也不会凭空消失。 反应物的能量如果在反应后减少，那么一定有一部分能量放出了，及反应物总能量=生成物总能量+放出能，这样才能能量守恒，吸热反应原理是一样的。

因为能量守恒啊，能量既不会产生也不会消失，只是形态发生变化

因为反应物的能量高,需要释放一定量的能量,才能得到能量较低的生成物,所以为放热反应.如果从方程式来看：反应物==生成物+Q（要使反应前后能量相等则要在低能量的生成物上加个Q）
确实反应前Q较大,但化学键断裂是吸收能量,是-Q,移过去不就变成+Q了吗