电离常数中水的浓度问题为什么在化学平衡常数时,说对于固体和纯液体浓度认为是1.水也认为是1电离平衡常数类似于化学平衡常数,而在电离平衡时,则认为水的浓度是55.6mol/L,这是为什么?我也问过一些人但是他们解释中都有些强加给我的观点,让我无法理解透彻.化学平衡常数的计算，是生成物与反应物的浓度系数次幂之比，本来就是浓度呀，跟质量分数有什么关系呀？化学平衡常数计算里，固体和纯液体的浓度是常数，并且都看成是1，这是在资料里说过的，原因不详。电离平衡常数计算里，水这个纯液体就不是1了。纠结！

纯水的质量分数是百分之百，就是1
化成摩尔浓度的话
假设有1升，则质量为1000克
摩尔数是1000/18=55.6mol
所以水的浓度是55.6mol/L
这两个是一个意思

不知道是什么人“说对于固体和纯液体浓度认为是1。水也认为是1”这种说法显然是错误的，应该是说对于固体和纯液体浓度是一个常数，【此常数随物质的不同而不同，对于水是55.6mol/L。】因为平衡常数【包括电离常数等】表达式的右侧是变量，这样就把“混”在变量中的常数移到左边【就是等式两边都乘以或者除以该常数】，左边就成为一个“新”的常数，就是我们现在见到的常数。如水的电离平衡常数：原来是 k=c(H+)(OH-)/55.6=1.8×10的-16次方，两边都乘以55.6，得Kw=1×10的-14次方.
【严格地说，纯物质是没有浓度的。以上所述是把“浓度”这个概念，撇开适用范围，把表面含义套到纯物质上得到的。】

老生常谈的是一种理解方法,就是水作为溶剂时,或者其它的液体作为溶剂时,它们的浓度是不会变化的,是一个常数,所以可以归到K里面,因此在表达式中就不再出现它们的浓度了.如,CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO-平衡常数,K=[...

一个是质量分数算
一个是物质的量算