40mL14.7%的硫酸（密度为1.1g·cm^-3）跟2.8g铁屑充分反应,试计算
问题描述：
40mL14.7%的硫酸（密度为1.1g·cm^-3）跟2.8g铁屑充分反应,试计算
（1）这种硫酸的物质的量浓度；
（2）制得氢气（标准状况下）的体积
多谢啊应该很简单 但是我才学不大会啊
答
1,
m(H2SO4溶液)=1.1*40=44（g）
m（H2SO4）=m(H2SO4溶液)*14.7%=44*14.7%=6.468(g)
n（H2SO4）=m(H2SO4)/M（H2SO4)=6.468/98=0.066(mol)
根据公式：
c=n/v=0.066/(40*0.001)=1.65(mol/L)
2,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2,可知,铁和硫酸1：1反应,
根据n（H2SO4）=0.066(mol),n(Fe)=2.8/56=0.05(mol)
可以看到,硫酸是过量的,因此按铁粉来计算：
n(H2)=n(Fe)=0.05mol
v(H2)=22.4*0.05=1.12(L)