将密度为1.05g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250mL与足量的铁屑充分反应.计算：（1）硫酸溶液中的氢离子的物质的量浓度?（2）生成的氢气在标准状况下的体积为多少?
问题描述：
将密度为1.05g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250mL与足量的铁屑充分反应.计算：（1）硫酸溶液中的氢离子的物质的量浓度?（2）生成的氢气在标准状况下的体积为多少?
答
(1)n(H+)=2n(H2SO4)=V*c(H2SO4)=250*1.05*14%*2/98=0.75mol
c(H+)=n/V=3mol/L
(1)Fe + H2SO4==FeSO4 + H2
V(H2)=n(H2)*22.4=n(H2SO4)*22.4=0.75*22.4/2=8.4L