1.92g铜与浓硝酸反应,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,标况下共收集到672ml气体.再通入氧气
问题描述：
1.92g铜与浓硝酸反应,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,标况下共收集到672ml气体.再通入氧气
若要完全溶解,需要标准状况下的氧气体积?
氧原子的物质的量×4=铜的物质的量×2.
4和2是怎么得到的?
答
这用到了电荷守恒.也可以用化合价来解.
氧气的物质的量（不是氧原子子的物质的量）×4=铜的物质的量×2
一个氧气分子被还原得到4个电子,氧气中两个氧原子从零价变为-2价.化合价降4.一个铜原子被氧化是失去2个电子,铜从零价升至+2价,化合价升高2.再用的是电子相等或者化合价升降相等,就得出上面的式子.