有关化学平衡转化率的问题
问题描述：
有关化学平衡转化率的问题
对于PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) 可逆
恒容充入PCl5,平衡正向移动,因为反应物浓度增大
而PCl5的分解率要通过压强判断,因为压强增大了,平衡逆向移动,所以PCl5的分解率降低了（是这样考虑吧?）
从反应物浓度和压强两方面考虑得出的平衡移动情况是矛盾的,那么到底是正移还是逆移?
恒压充入N2，压强、反应物浓度均没变，为什么平衡正向移动？
答
1.恒容充入PCl5时,反应物浓度增大,平衡正向移动没有错.压强增大使平衡移动的本质是压强改变了浓度,由于浓度变化造成平衡移动.即本质还是浓度变化引起的.加入PCl5的瞬间,只是PCl5的浓度增大,虽然同时压强增大了,但生成物浓度没有改变,所以平衡只能是往正向移动.
2.“恒压充入N2,压强、反应物浓度均没变,为什么平衡正向移动”
恒压充入N2,容器体积增大.反应物和生成物浓度同程度减小.但正反应速率只受PCl5浓度变化减小,而逆反应速率却是受PCl3和Cl2浓度变化的乘积影响.即逆反应速率减小程度更大,所以平衡向正反应方向移动.这里涉及到质量作用定律,你可能不知道.换种你学过的方法：
加入N2后,涉及到反应的物质的总浓度降低,根据勒沙特里原理,平衡将移动来减弱这一降低,只有向正反应方向移动,使涉及到反应的物质总浓度增加来减弱这一减小.