还是高二一道化学题
问题描述：
还是高二一道化学题
5.3g某烃完全燃烧后得到标准状况下8.96L的CO2气体,该烃的蒸汽密度是相同条件下氢密度的53倍,求该烃相对分子质量和分子式?
请告诉我 过程 谢谢
我就是不知道那个4.5g水是从哪来的呀
这位童鞋 这个答案我看过了 不过还是谢谢你
答
相同状况下,气体密度之比=摩尔质量之比=相对分子质量之比（阿伏伽德罗定律推论）
所以题中说“该烃的蒸汽密度是相同条件下氢密度的53倍”,因而相对分子质量为2×53=106
所以样品物质的量为5.3/106=0.05mol
CO2物质的量为8.96/22.4=0.4mol,因而C也是0.4mol；又因为是从0.05mol烃中产生的,因此每个该烃分子中有8个C,即分子式为C8Hy
又因为已知其相对分子质量,因此8×12+1×y=106,解得y=10
因此分子式为C8H10
如果是芳香烃的话,则可能是二甲苯（三种）或乙苯.一楼数错了个C