某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4它们的物质的量之比为3：1用石墨做电极电解该混合液,根据电极产物,可明显分为三个阶段下列不正确的是
问题描述：
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4它们的物质的量之比为3：1用石墨做电极电解该混合液,根据电极产物,可明显分为三个阶段下列不正确的是
A阴极自始至终只析出H2
B阳极先析出Cl2,后析出O2
C电解最后阶段为电解水
D溶液PH不断增大,最后为7
怎么会有三个阶段呢?
答
一开始,被电解的是H+和Cl-（2H+ + 2Cl- =H2+Cl2）
至硫酸被全部电解,进入第二阶段,被电解的是Cl-（2Cl-+2H2O=Cl2+2OH-+H2）
至NaCl被全部电解,进入第三阶段,被电解的是水（2H2O=2H2+O2）
气体没办法标箭头了.
所以错误的是D第一和第二不一样吗？不都是阴极H+ 阳极Cl-吗？第一阶段的氢气是由H+产生的，第二阶段是由水产生的，两者产生的速度是由差异的。并且，第二阶段，阴极还有OH-产生。题目中【根据电极产物，可明显分为三个阶段】那帮忙分析下D选项吧？第二阶段，产生了OH-，其实也可以这样理解第一阶段是HCl的电解（H+和Cl-就是HCl了）第二阶段是NaCl的电解第三阶段是水的电解