某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3：1.用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段.下列叙述不正确的是（ ）A. 阴极自始至终只析出氢气B. 阳极先析出Cl2，后析出O2C. 电解的最后阶段为电解水D. 溶液pH不断增大，最后pH=7
问题描述：
某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3：1.用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段.下列叙述不正确的是（ ）
A. 阴极自始至终只析出氢气
B. 阳极先析出Cl2，后析出O2
C. 电解的最后阶段为电解水
D. 溶液pH不断增大，最后pH=7
答
可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水...
答案解析：根据电解原理：阳极离子的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，根据电解原理判断放电的离子．
考试点：电解原理．
知识点：本题是对电解原理的考查，要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，难度较大．