某溶液中含有氯化钠和硫酸钠,他们的物质的量之比为3：1某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4它们的物质的量之比为3：1用石墨做电极电解该混合液,滴几滴石蕊试液,根据电极产物,可明显分为三个阶段下列不正确的是A 阴极自始自终产生H2B过程中呈现红到紫到蓝的变化C电解过程中NA+和so42-的物质的量的浓度不变D第一阶段中阴阳两极产生的气体混合后引燃,恰好完全反应得到HCL
问题描述：
某溶液中含有氯化钠和硫酸钠,他们的物质的量之比为3：1
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4它们的物质的量之比为3：1用石墨做电极电解该混合液,滴几滴石蕊试液,根据电极产物,可明显分为三个阶段下列不正确的是
A 阴极自始自终产生H2
B过程中呈现红到紫到蓝的变化
C电解过程中NA+和so42-的物质的量的浓度不变
D第一阶段中阴阳两极产生的气体混合后引燃,恰好完全反应得到HCL
答
NaCl和H2SO4它们的物质的量之比为3：1
则 Cl- ：H+ ===3：2
第一阶段 电解 HCl 溶液 HCl ----H2 +Cl2
第二阶段 电解 NaCl溶液 NaCl +H2O ----H2 +Cl2 +NaOH
第三阶段 电解 H2O H2O---------H2 +O2
A 阴极3反应都是氢气
B 开始时有酸,红色,后来电解HCl消耗酸,变成紫,NaCl时产生NaOH,又变蓝
C 变了,因为电解水的阶段水少了,浓度增大
D 对,H2+Cl2===2HCl
选 C