镁铝两者组成的混合物与足量盐酸反应,产生氢气在标准状况下的体积是4.48升,下列推断错误的是
问题描述：
镁铝两者组成的混合物与足量盐酸反应,产生氢气在标准状况下的体积是4.48升,下列推断错误的是
A 参加反映的镁铝共0.2mol
B 参加反映的稀盐酸为0.4mol
C 镁铝在反映*失去0.4mol电子
D 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2mol氢气
答
Mg是二价,铝三价
产生的氢气是0.2mol,所以A不对,小于0.2molCD该如何计算哪个酸都没关系，都是提供氢离子每个氢离子得到一个电子，0.2mol氢气得到0.4mol电子同样，硫酸也是提供0.2mol氢气还有B该如何计算一分子盐酸提供一个氢离子，所以是0.4mol如果单独有镁那么需要镁0.2摩尔如果单独用铝那么需要铝0.2×2/3摩尔如果是两者混合一定小于0.2摩尔 这是为什么