将10.6克碳酸钠溶于多少克水中所得溶液中钠离子与水分子个数之比为1:100?
问题描述：
将10.6克碳酸钠溶于多少克水中所得溶液中钠离子与水分子个数之比为1:100?
答
碳酸钠的化学式是Na2CO3
它的相对原子质量是106
则其中Na2的相对质量为46
CO3的相对质量为60
则10.6g碳酸钠中含有钠元素4.6g,含有碳元素和氧元素共6.0g（这个别管它）
1mol（这个不知道可以上百度百科了解一下或者追问）的钠是23g,所以4.6g的钠元素是0.2mol的钠其中含有钠离子6.02×10^23x0.2个=1.204x10^23个钠离子
那么水分子的个数就是1.204x10^23个钠离子乘以100个=1.204x10^25=20mol水（就是1.204x10^25除以（6.02x10^23））
20mol水等于20x18=360g
答：需要360克水
我也是看到这题目上百科学了mol的知识.如果有过路人看到我这里有错误跪求指出.我已经做出来了，不过跟你的方法不太一样，呵呵，但还是谢谢你的热心帮助啦你怎么做的教教我？