将2.3克钠放入多少克水中,反应完全后,溶液中钠离子与水分子的个数之比为1：50求最后溶液中水的质量为...将2.3克钠放入多少克水中,反应完全后,溶液中钠离子与水分子的个数之比为1：50求最后溶液中水的质量为多少?
问题描述：
将2.3克钠放入多少克水中,反应完全后,溶液中钠离子与水分子的个数之比为1：50求最后溶液中水的质量为...
将2.3克钠放入多少克水中,反应完全后,溶液中钠离子与水分子的个数之比为1：50求最后溶液中水的质量为多少?
答
反应式2Na+2H2O=2NaOH+H2.
n 0.1 0.1 0.1
由题意，反应掉的水为0.1mol=1.8g
反应后溶液的水为0.1mol*50=5mol=90g
故将2.3克钠放入91.8g水中，反应完全后，最后溶液中水的质量为90g.
答
0.1mol的钠与0.1*50mol的水
水=5mol
5*18=90g
答
个数比,其实也就是物质的量比（个数/阿伏伽德罗常数=物质的量）
2.3g即0.1mol钠无论反应过程如何,最终都会变成0.1mol的钠离子,所以,就是说水分子摩尔数为0.1*50=5mol 再乘以18就是90g 化学问题,切记守恒思想
答
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