1.氢原子个数相等的氢气和氨气其物质的量之比为：质量之比为：2.要使依开水中钠离子和水分子之比为1/100,则需加氢氧化钠的质量为：3.某铁的化合物2.54克,溶于水配成溶液后,与足量的硝酸银溶液反应生成5.74克白色沉淀,通过计算写出此化合物的化学式
问题描述：
1.氢原子个数相等的氢气和氨气其物质的量之比为：
质量之比为：
2.要使依开水中钠离子和水分子之比为1/100,则需加氢氧化钠的质量为：
3.某铁的化合物2.54克,溶于水配成溶液后,与足量的硝酸银溶液反应生成5.74克白色沉淀,通过计算写出此化合物的化学式
答
1.设氢原子的个数为X.(因为NH3中N:H=1:3,所以N=X/3)
氢气的质量：m=X*1=X,那么物质的量是：MH2=X*1/2=X/2mol
氨气的质量：m=X+X/3*12=5X,那么物质的量是:MNH3=(X+X/3)/17=4X/51mol
综上所述：MH2:MNH3=51:2,mH2:mNH3=1:5
2.这题的题目是不是这个意思啊：开水中钠离子和水分子之比为1/100说明1份氢氧化钠要100份水的比例.
NaOH%=40/(40+180)约等于19%
3.要与硝酸银反应生成白色沉淀只能是氯盐,所以,某铁的化合物只能是氯化铁或者是氯化亚铁.可设为FeClx.
根据物质守恒定律,5.74g氯化银可算出氯的物质的量.
MCl=MAgCl=5.74/144.5,那么MFeClx=（5.74/144.5）/x
那么mFeClx=（5.74/144.5）/x* （56+36.5x）=2.54,x=?,求X
即求出化学式.