含0.12molNa2SO3的溶液,恰好与含0.04molK2Cr2O7的溶液完全反应,求元素Cr在还原产物中的化合价.
问题描述：
含0.12molNa2SO3的溶液,恰好与含0.04molK2Cr2O7的溶液完全反应,求元素Cr在还原产物中的化合价.
答
含0.12mol Na2SO3的溶液被完全氧化,产物是SO42-,转移电子数 = 0.12 × 2 = 0.24 mol
设Cr2O72-的还原产物中Cr的化合价是x
那么0.04 × 2 × (7-x) = 0.24
解得x = 3
即元素Cr在还原产物中的化合价是+3算出来不是+4嘛？对不起方程列错了。Cr2O72-里面Cr是+6价，所以正确的方程是0.04 × 2 × (6-x) = 0.24解得x = 3