用0.1mol每升 的 na2so3 溶液30ml 恰好将2 x 10（-3）mol 的 xo4-还原 已知反应后元素在氧化产物中的化合价是+6（以so4（-2）形式存在）,则元素x在还原产物中的化合价是?
问题描述：
用0.1mol每升 的 na2so3 溶液30ml 恰好将2 x 10（-3）mol 的 xo4-还原 已知反应后元素在氧化产物中的化合价是+6（以so4（-2）形式存在）,则元素x在还原产物中的化合价是?
a +1 b +2 c +3 d+4
我看不懂 能帮我分析一下么?
答
XO4-中X化合价为+7,被还原后化合价降低.设后来化合价为a,
Na2SO3 中S的化合价为+4,后来升高为+6.
Na2SO3的物质的量为：n=0.1x0.03=0.003mol
根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的化合价升降要相等的原则,则有：
0.003x(6-4)=2x10^(-3)x(7-a)
解得：
a=+4因此X在还原产物中的化合价为+4价,故选d谢谢时间长了都忘了