已知X是地壳中含量较多的一种金属元素,在含有X元素的化合物(NH4)aXb(SO4)c•nH2O中NH4+和SO42-的质量比为3:16,X的质量分数为14.3%;a、b、c均为正整数,且a、b、c之和为5;该化合物7.84克与足量的熟石灰共热,充分反应后,生成的氨气恰好被含1.96克H2SO4的溶液全部吸收并生成正盐.(1)推断a、b、c之值分别为a=______,b=______,c=______.(2)推断X为何种元素,并确定该化合物的化学式(要求写出推算过程).

问题描述:

已知X是地壳中含量较多的一种金属元素,在含有X元素的化合物(NH4aXb(SO4c•nH2O中NH4+和SO42-的质量比为3:16,X的质量分数为14.3%;a、b、c均为正整数,且a、b、c之和为5;该化合物7.84克与足量的熟石灰共热,充分反应后,生成的氨气恰好被含1.96克H2SO4的溶液全部吸收并生成正盐.
(1)推断a、b、c之值分别为a=______,b=______,c=______.
(2)推断X为何种元素,并确定该化合物的化学式(要求写出推算过程).

(1)因化合物(NH4)aXb(SO4)c•nH2O中NH4+和SO42-的质量比为3:16,则有18a96c=316,即a=c;由于a、b、c之和为5,则a+b+c=5,又因化合物中元素化合价的代数和为0,故(+1)×a+X的化合价×b+(-2)×c=0,即a+X...
答案解析:(1)根据NH4+和SO42-的质量比为3:16,得关系式

18a
96c
3
16
,根据a、b、c之和为5,得a+b+c=5,根据化合物中元素化合价的代数和为0,得(+1)×a+X的化合价×b+(-2)×c=0,再结合a、b、c均为正整数,X的化合价也为整数,得出a、b、c之值.
(2)根据化合物7.84克与足量的熟石灰共热,充分反应后,生成的氨气恰好被含1.96克H2SO4的溶液全部吸收并生成正盐,可得关系式:(NH42X(SO42•nH2O~2NH3~H2SO4,再根据关系式中化合物与硫酸的质量比得出关系式,结合X的质量分数得出的关系式计算X的相对原子质量,判断X的元素种类,同时求出n值,得出化学式.
考试点:有关化学式的计算和推断;地壳中元素的分布与含量;元素的质量分数计算;根据化学反应方程式的计算.

知识点:化学计算是中考考查的重点和热点,是中考中必不可少的知识元素,对化学式的计算,要重点理解粒子数目比、元素质量比、相对分子质量的含义,对化学方程式的计算,要注意计算的格式和步骤.