平均相对分子质量、平均摩尔质量和相对密度的区分单位,数值相等的推导或经典例题相对密度是如何规定的?

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• 下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ） ① 单位时间内生下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（　　）　　① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI　　② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂　　③ 百分组成HI%=I2%　　④ 反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时　　⑤ [HI]=[H2]=[I2]=2:1:1　　⑥ 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化　　⑦ 温度和体积一定时,容器内压强不再变化　　⑧ 条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化　　⑨ 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化　　⑩ 温度和压强一定时混合气体密度不再变化讨论：在上述⑥——⑩的说法中能说明2NO2=(可逆)N2O4达到平衡状态的是____________.
• 恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______．（2）x=______．（3）A的转化率与B的转化率之比为______．（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是______（填选项代号）．A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．气体平均相对分子质量不再变化D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A气体和2mol B气体，在原温度下达到新的平衡，此时B的物质的量n（B）=______．（6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量n（A）、n（B）之间应满足的关系为______．
• 1、甲容器中有2molSO2和1molO2,乙容器中有2molSO3.若500℃时,两容器内的初始压强相等,甲容器保持压强不变,乙容器维持容积不变,两容器内的化学反应到平衡后,下列说法正确的是：A、容器内气体的密度：甲=乙B、容器内混合气体的平均相对分子质量：甲=乙C、容器内的压强：甲
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• 在密闭容器内，使1mol N2 3mol H2混合发生下列反应：3H2+N2⇌2NH3 △H＜0（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______．（2）保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子是质量______，密度______．（填增大、减少或不变，第3～6题填“正向”、“逆向”或“不”）（3）当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将______移动．（4）当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______移动．（5）当达到平衡时，充入NH3气，并保持压强不变，平衡将______移动．（6）当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡将______移动．
• 4、摩尔质量 （1）摩尔质量的概念：单位物质的量的物质所具有的____叫做该物质的摩尔质量.摩尔质量的单位是____,符号为____.（2）摩尔质量与式量（即相对分子质量或相对原子质量）的关系：摩尔质量是以g/mol为单位在数值上等该微粒的____.例如CO的摩尔质量为____,其数值与____相等.（3）摩尔质量、1mol物质的质量和式量三者在数值上相等,但单位不同.如水的摩尔质量是____,1mol水的质量是____,水的相对分子质量是____.五、气体摩尔体积1、物质的体积与微观粒子关系物质体积的大小取决于构成这种物质的________、______________和______________这三个因素.1mol不同的固态物质及液态物质的体积主要取决于_________.1mol气体体积主要取决于气体______________,而在相同的温度和压强下任何气体粒子之间的距离可以看成是__________的,因此粒子数相同的任何气体都具有相同的________.也可以说,在相同的温度和压强下
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