1、甲容器中有2molSO2和1molO2,乙容器中有2molSO3.若500℃时,两容器内的初始压强相等,甲容器保持压强不变,乙容器维持容积不变,两容器内的化学反应到平衡后,下列说法正确的是：A、容器内气体的密度：甲=乙B、容器内混合气体的平均相对分子质量：甲=乙C、容器内的压强：甲

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• 急…急…]T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B,发生反应如下：3A（g）＋b B（g） 3C（g）＋2D（g）,；4min后甲容器内的反应达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡,B的浓度为0.8mol/L.若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等,可以采取的措施是___________.A．保持温度不变,增大甲容器的体积至2LB．保持容器体积不变,使甲容器降低温度C．保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的A气体D．保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定时的B气体
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• )现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器,如右图所示.(1)在甲容器中加入2 mol三氧化硫,乙容器中加入2 mol二氧化硫和1 mol氧气,如甲容器保持体积不变,乙中保持压强不变,在相同的温度下(500℃)反应均达平衡.则两容器内压强甲 乙(填大于、小于或等于)；容器内混合气体的密度甲 乙.(2)若在两个容器中,甲中加入2 mol三氧化硫,乙中加入4mol三氧化硫,起始时两容器内的温度和压强均相同,反应过程中,温度保持一定.反应达到平衡后三氧化硫的分解率甲 乙,理由是 .若达平衡后,甲容器内三氧化硫的物质的量为a mol,则乙容器中三氧化硫的物质的量 2a mol.(填大于、小于或等于)
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