在密闭容器内，使1mol N2 3mol H2混合发生下列反应：3H2+N2⇌2NH3 △H＜0（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______．（2）保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子是质量______，密度______．（填增大、减少或不变，第3～6题填“正向”、“逆向”或“不”）（3）当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将______移动．（4）当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______移动．（5）当达到平衡时，充入NH3气，并保持压强不变，平衡将______移动．（6）当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡将______移动．

（1）已知加入的1mol N₂ 3mol H₂，氨气与氢气的物质的量之比为1：3等于方程计量数之比，反应转化的氨气与氢气的物质的量之比为1：3，所以平衡时氨气与氢气的物质的量之比为1：3，故答案为：1：3；
（2）升高温平衡逆移，气体的物质的量增大，质量不变，所以平均相对分子质量减小；气体体积不变，质量守恒，所以密度不变，故答案为：减小；不变；
（3）恒温恒容容器，加入Ar气，总压增大，分压不变，平衡不动，故答案为：不；
（4）恒温恒压容器，充入Ar气，容器体积增大，保持压强不变，平衡逆向进行，故答案为：逆向；
（5）当达到平衡时，充入NH₃气，平衡逆移；故答案为：逆向；
（6）当达到平衡时，将c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同时增大1倍，相当于增大压强平衡向计量数减小的方向，即平衡正向进行．
故答案为：正向．
答案解析：（1）根据加入氨气与氢气的物质的量之比为1：3等于方程计量数之比，结合方程式分析；
（2）升高温平衡逆移，据此判断平均相对分子质量和密度的变化；
（3）恒温恒容容器，加入Ar气，总压增大，分压不变，平衡不动；
（4）恒温恒压容器，充入Ar气，容器体积增大，保持压强不变，平衡逆向进行；
（5）当达到平衡时，充入NH₃气，平衡逆移；
（6）当达到平衡时，将c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同时增大1倍，相当于增大压强，平衡正向进行．
考试点：化学平衡的影响因素．
知识点：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，反应特征和容器特征的分析应用时解题关键，题目难度中等．