某气体在标准状况下的密度为2.5g/L,则该气体的相对分子质量是将该气体与等体积的氢气在相同条件下混合,则混合气体的平均摩尔质量是 ,其与空气的密度比是 .若已知CO2和CH4混合气体的平均相对分子质量为30,则混合气体中CO2和CH4的质量比 .
问题描述：
某气体在标准状况下的密度为2.5g/L,则该气体的相对分子质量是
将该气体与等体积的氢气在相同条件下混合,则混合气体的平均摩尔质量是 ,其与空气的密度比是 .若已知CO2和CH4混合气体的平均相对分子质量为30,则混合气体中CO2和CH4的质量比 .
答
标准状态1mol任何气体体积为22.4升
根据,标准状态1mol任何气体的体积为22.4升
这样标准状况下的密度为2.5g/L
22.4升,即1mol某气体的质量为2.5x22.4=56克每摩尔
就是某气体的分子量为56克
相同条件下分子量比等于密度比
空气的平均分子量为29
这样某气体与空气的密度比等于56/29
设CO2为xmol.CH4为ymol
44x+16y / x+y=30
44x+16y=30x+30y
x=y
就是CO2与CH4等体积或者说等mol数混合
设都为1mol
CO2与CH4的质量比=44:16=11:4
这个用十字交叉法更方便
混合气体 CO2 CH4
其分子量 44 16
平均分子量 30
mol比 14 14
这样得出mol比为1:1