【高一化学】在标准状况下,将13g金属锌与100ml硫酸反应,生成的气体体积为多少?在标准状况下,将13g金属锌与100ml硫酸反应,生成的气体体积为多少?硫酸的物质的量为多少?如果用98%的浓硫酸（密度为1.84/ml ）来配制此溶液,求此浓硫酸的体积是多少
问题描述：
【高一化学】在标准状况下,将13g金属锌与100ml硫酸反应,生成的气体体积为多少?
在标准状况下,将13g金属锌与100ml硫酸反应,
生成的气体体积为多少?
硫酸的物质的量为多少?
如果用98%的浓硫酸（密度为1.84/ml ）来配制此溶液,求此浓硫酸的体积是多少
答
应该是二者正好完全反应的情况，否则无法解答。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
锌为：13/65＝0.2摩尔
生成氢气：0.2摩尔，体积为：0.2*22.4＝4.48升
硫酸的物质的量浓度为：0.2/（100*0.001）＝2摩尔/升
用98%的浓硫酸配制此溶液，需要的量为：0.2*98/（0.98*1.84）＝10.87毫升
答
是完全反应吗?Zn + H2SO4 ====ZnSO4 + H21mol 1 mol 22.4L13/65=0.2mol 0.2mol 4.48L生成的气体体积为 22.4L硫酸的物质的量=0.2/0.1=2mol/L如果用98%的浓硫酸（密度为1.84/ml ）来配制此溶液,求此浓硫酸的体积是多少...