高一化学：98%的浓H2SO4(密度=1.84g/立方cm)配制1L,0.3mol/L的稀H2SO4（1）所需浓H2SO4体积（2）浓硫酸溶不会做,要详细过程,不要直接说结果.
问题描述：
高一化学：98%的浓H2SO4(密度=1.84g/立方cm)配制1L,0.3mol/L的稀H2SO4（1）所需浓H2SO4体积（2）浓硫酸溶
不会做,要详细过程,不要直接说结果.
答
解析：先求出浓硫酸的物质的量浓度，然后用溶液稀释公式求解。
（1） C=1000ρw/M=(1000X1.84X98%)/98=18.43mol/L
(2) C1V1=C2V2 (1代表浓溶液，2代表稀溶液)
V1=（C2V2)/ C1=(0.3x1)/18.4=0.0163L ,需要浓硫酸163ml.
答
稀释类问题，关键在于稀释前和稀释后，物质的量，即n，是不会改变的。
就好像，你在杯子里放10g糖，不管你往杯子里倒多少水，糖的质量都是10g，不会因为水多，糖的质量变多，同样也不会变少。
已知需要配置1L,0.3mol/L的稀H2SO4（1）
那么需要的硫酸的量n=1LX0.3mol/L=0,3mol
关于物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M），有个公式的：n=m/M
而m=u X v
u表示密度，V表示体积
n=vu/M
v=nM/u
带入数据 ，剩下的就是计算了
答
1、先计算需要多少物质的量的硫酸
n=1L乘以0.3mol/L=0.3mol
2、计算需要多少质量的硫酸
m=M乘以n=0.3mol乘以98g/mol=29.4g
3、计算29.4g的硫酸需要多少98%的浓硫酸
29.4除以98%=30g
4、算30g的浓硫酸的体积
V=m除以密度=30除以1.84=16.3立方厘米