5.6克Fe放入硫酸铜溶液中,反应后,质量变为6.4克,计算参加反应的铁的质量?在线30分钟等啊

问题描述:

5.6克Fe放入硫酸铜溶液中,反应后,质量变为6.4克,计算参加反应的铁的质量?在线30分钟等啊

固体增加了0.8克
设铁xg
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64
xg x+0.8g
解得x=5.6g
其实可以用差量法
Fe Cu 差量
56 64 8
xg yg 0.8g
56/x=64/y=8/0.8
x=5.6g y=6.4g
所以参加反应的铁的质量为5.6克