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求教高中化学计算（急）1.将4g铁片放入50ml硫酸铜溶液中,当溶液中铜离子全部被置换后铁片质量变为4.2g,则原硫酸铜溶液的物质的量的浓度是多少?2.在FeCl3与CuCl2的混合溶液中,加入过量铁粉完全反应后,过滤,剩余固体质量等于原所加铁粉的质量,求原混合溶液中Fe3+与Cu2+的物质的量之比.

分类: 作业答案 • 2022-01-02 12:40:19

问题描述：

求教高中化学计算（急）
1.将4g铁片放入50ml硫酸铜溶液中,当溶液中铜离子全部被置换后铁片质量变为4.2g,则原硫酸铜溶液的物质的量的浓度是多少?
2.在FeCl3与CuCl2的混合溶液中,加入过量铁粉完全反应后,过滤,剩余固体质量等于原所加铁粉的质量,求原混合溶液中Fe3+与Cu2+的物质的量之比.

答

0.5mol/L
用差量法64-56=8g/mol；4.2—-4=0.2g
0.2g/8=0.025mol
0.025mol/0.5L=0.5mol/L

答

1.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu △56 1 64 8x 0.2g1/x=8/0.2,x=0.025molC=n/V=0.025/0.05=0.5mol/L2.Fe+CuCl2→FeCl2+ Cu △56 1 64 8x x/56 x/7Fe+2FeCl3→3FeCl2 △56 2 56x/（28*7） x/7原混合溶液中Fe3+与Cu2+的物质的量...