一道用差量法计算的高一化学题向50gFeCl3溶液中放入一小块Na,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45.9g,则投入的Na的质量为A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g [解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3与6molH2O反应,则生成6molNaCl,溶液质量减少82g,此时参加反应的Na为6mol； 现溶液质量减少4.1g,则参加反应Na应为0.3moL,质量应为6.9g.答案为（C） 解析中“若2mol FeCl3与6molH2O反应,则生成6molNaCl”是啥意思啊?为什么没有提到生成H2和消耗的水啊?

我们所能知道的是氢气跑掉，而FeCl3和NaCl的溶液呈现出黄色。所减少的只是氢氧化铁和氢气。

6molNaCl是根据N之比等于化学计量数之比
82=433-351得到,即2FeCl3与6H2O的相对分子质量减去6NaCl的相对分子质量
其实溶液的差的相对分子质量
再代入数据50-45.9和Na的相对分子质量可得

只根据氯原子来计算 跟水和氢原子没关系 根据化学式氯化铁里一共有6个氯原子 配平后需要6个钠原子 所以生成6摩尔的氯化钠

解析中“若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl”是啥意思啊？为什么没有提到生成H2和消耗的水啊？
这是根据化学方程式进行计算时的依据，意思是说每有2摩尔的氯化铁和6摩尔水，6摩尔钠反应则生成6摩尔的氯化钠和2摩尔的氢氧化铁和3摩尔的氢气。也就是说与化学方程式中每种物质化学式前面的系数（也叫化学计量数）比相同。