m克Fe粉与三氧化二铁组成的混合物中加入稀硫酸,在标况下收集到v升氢气,所得溶液中加入KSCN溶液不显红色求混合物中三氧化二铁的物质的量
问题描述：
m克Fe粉与三氧化二铁组成的混合物中加入稀硫酸,在标况下收集到v升氢气,所得溶液中加入KSCN溶液不显红色
求混合物中三氧化二铁的物质的量
答
Fe+2H-=Fe2+＋H2↑
56 22.4
56V/22.4 V
2Fe3+＋Fe=3Fe2+
2 56
m-56V/22.4
三氧化二铁的物质的量2（m-56V/22.4）=2m-5V
答
所得溶液中加入KSCN溶液不显红色说明剩余溶液不存在三价铁
FE+H2SO4=FESO4+H2
1 1
X V/22.4 x= V/22.4 所以生成氢气的铁的质量为56 V/22.4
FE2O3+3H2SO4=FE2(SO4)3+3H2O
FE2(SO4)3+FE=3FESO4 进行还原的铁的质量为m-56 V/22.4 ,它的物质的量为
1 1
y （ m-56 V/22.4 ）/56 （ m-56 V/22.4 ）/56
y=（ m-56 V/22.4 ）/56,所以三氧化二铁的物质的量为
（ m-56 V/22.4 ）/56