将铁和三氧化二铁的混合物2.72g,加入50ml1.6mol每升的盐酸中恰好反应 ,滴入KSCN溶液后不显血红色若忽略化学反应中体积的变化则在所得溶液中FE2+的物质的量浓度为多少要分析过程

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:07:51

问题描述：

将铁和三氧化二铁的混合物2.72g,加入50ml1.6mol每升的盐酸中恰好反应 ,
滴入KSCN溶液后不显血红色若忽略化学反应中体积的变化则在所得溶液中FE2+的物质的量浓度为多少要分析过程

答

发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2FeCl3=3FeCl2.由此可见,最终溶液中的溶质为FeCl2,其中的氯即来自盐酸,根据氯的守恒,可以很快得出答案为0.8mol/L.（1.6的一半）