向一定量Fe,FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,同时可得到标准状况下0.06mol的NO气体.往所得到的溶液中再加入KSCN溶液,无血红色出现.那么 铁和三氧化二铁的物质的量的比能不能求?
问题描述：
向一定量Fe,FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,同时可得到标准状况下0.06mol的NO气体.往所得到的溶液中再加入KSCN溶液,无血红色出现.那么 铁和三氧化二铁的物质的量的比能不能求?,
原题是这样的 下列说法正确的是 A 转移的电子数为0.18mol B所得溶液浓度为1.75mol/L C不能确定原混合物中Fe与Fe2O3物质的量的相对大小 D若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为7.84g
答
所有反应中还原剂只有铁,氧化剂有氧化铁和部分硝酸,所以原混合物中Fe比Fe2O3的物质的量大.假设铁只还原硝酸,当生成0.06mol NO时需要铁0.09mol,实际上铁还和三价铁离子反应,所以铁的物质的量大于0.09mol.但是不能确定铁和三氧化二铁的物质的量之比.
望采纳!所以答案选AC？不对，选A，C的话可以确定相对大小，上面我也说过了Fe比Fe2O3的物质的量大。
望采纳