某稀硝酸溶液中加入11.2g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解某稀硝酸溶液中加入11.2g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解,放出NO气体,溶液质量增加6.7g.所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为多少?

问题描述:

某稀硝酸溶液中加入11.2g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解
某稀硝酸溶液中加入11.2g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解,放出NO气体,溶液质量增加6.7g.所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为多少?

加入11.2g铁,完全溶解,溶液质量就增加11.2g,逃出NO后,总增加6.7g所以NO的质量为11.2-6.7=4.5g 物质的量为4.5/30=0.15mol设Fe2+ xmol Fe3+ ymol根据铁的质量(物质的量) x+y=11.2/56=0.2根据得失电子守恒 :2x+3y=0....