铁粉溶于稀硝酸的问题32.55克铁粉溶于500克稀硝酸中,待铁粉反应完全后,溶液质量517.55克,求原硝酸溶液的质量百分比浓度至少为多少?答案是25.
问题描述：
铁粉溶于稀硝酸的问题
32.55克铁粉溶于500克稀硝酸中,待铁粉反应完全后,溶液质量517.55克,求原硝酸溶液的质量百分比浓度至少为多少?答案是25.
答
铁粉的物质的量为32.55g÷56g每mol=32.55/56 mol
损失的质量就是生成气体的质量为500+32.55-517.55=15g，即0.5mol的一氧化氮
最终生成硝酸铁时需要硝酸物质的量为写出方程式：
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 +NO↑ +2H2O
参加反应的硝酸物质的量为0.5mol×4=2mol
所以原硝酸溶液的质量分数为
2mol×63g每mol÷500g×100%
=25.2%
理解请及时采纳！！祝你进步！！
答
铁与稀硝酸反应生成NO 500+32.55-517.55=15g（NO的质量）=0.5mol
Fe~4HNO3~NO 通过比例式得出硝酸是2mol 质量是126g
126/500=25.2%