将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现溶液的质量8g,则原溶液中硝酸...将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现溶液的质量8g,则原溶液中硝酸的物质的量浓度可能为（）计算过程,说清楚我已经知道了
问题描述：
将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现溶液的质量8g,则原溶液中硝酸...
将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现溶液的质量8g,则原溶液中硝酸的物质的量浓度可能为（）计算过程,
说清楚我已经知道了
答
溶液的质量8g？？
答
题目应该是溶液质量增加8g，根据质量守恒可知，放出的NO为6克，也就是6/30=0.2mol，根据NO的量，就可求出HNO3为0.2x4=0.8，所以硝酸浓度为0.8mol/L。 注意铁过量，生成三价铁跟铁单质继续反应。
答
Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O △m = 56 - 30 = 26
即4mol HNO3参与反应,溶液质量增加26g
现在实际增重8g,所以反应的n(HNO3) = 4*8/26 = 1.23mol
c(HNO3) = 1.23/1 = 1.23mol/L