取该合金粉末2.78g溶于100mL 某稀硝酸溶液中,待反应完全后 得到1.12L（标准状况）NO气体 （设两者恰发完取Fe2Al合金粉末2.78g溶于100mL某稀硝酸溶液中,待反应完全后得到1.12L（标准状况）NO气体（设两者恰发完全反应）,则反应后的溶液中含有的金属阳离子有①；它们的物质的量浓度之比为②；原硝酸溶液的物质的量浓度为③mol/L；若原硝酸溶液的密度d=1.20g/ml,则原硝酸溶液的质量百分数浓度为④.答案是①Fe3+ 、Fe2+、 Al3+ ②1︰3︰2 ③2mol/L ④10.5%
问题描述：
取该合金粉末2.78g溶于100mL 某稀硝酸溶液中,待反应完全后 得到1.12L（标准状况）NO气体 （设两者恰发完
取Fe2Al合金粉末2.78g溶于100mL
某稀硝酸溶液中,待反应完全后
得到1.12L（标准状况）NO气体
（设两者恰发完全反应）,则反应后的溶液中含有的金属阳离子有①；它们的物质的量浓度之比为②；原硝酸溶液的物质的量浓度为③mol/L；若原硝酸溶液的密度d=1.20g/ml,则原硝酸溶液的质量百分数浓度为④.
答案是①Fe3+ 、Fe2+、 Al3+ ②1︰3︰2 ③2mol/L ④10.5%
答
1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,生成NO需得到电子0.05mol×3e-=0.15mole-.
从Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,Fe+3HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可知,被还原的HNO3占参加反应HNO3的1/4,所以参加反应的HNO3为0.05mol×4=0.2mol,原硝酸浓度为0.2mol÷0.1L=6mol/L.原硝酸质量分数为2mol×63g/mol÷1.20g/L÷1000cm3/L×100%=10.5%.
设得到Al3+为xmol,得到Fe3+为ymol,得到Fe2+为zmol：
27x+56(y+z)=2.78,3x+3y+2z=0.15
此题还少一个条件……