由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24g，跟足量盐酸反应，产生11.2LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（　　）A. FeB. NaC. MgD. A1

答

标况下11.2L氢气的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故24g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，
A．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×

1mol

2

=28g，
B．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，
C．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×

1mol

2

=12g，
D．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×

1mol

3

=9g，
提供1mol电子，只有Fe的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Fe，
故选：A．
答案解析：标况下11.2L氢气的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故24g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，根据平均值判断．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．