镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此可判断混合物中必定含有（　　）A. FeB. MgC. AlD. 无法判断

分类: 作业答案 • 2021-12-18 22:38:21

问题描述：

镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此可判断混合物中必定含有（　　）
A. Fe
B. Mg
C. Al
D. 无法判断

答

标准状况下，2.8L氢气的物质的量=2.8L22.4L/mol=0.125mol，根据电子转移守恒可知，6g混合金属提供电子的物质的量为0.125mol×2=0.25mol，故提供1mol电子需要混合金属的平均质量为6g×1mol0.25mol=24g，镁与盐酸反应...
答案解析：根据n=

计算氢气的体积，根据电子转移守恒计算提供1mol电子需要金属的平均质量，计算提供1mol电子需要各金属的质量，根据平均值判断．
考试点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意利用平均值法与极限法的利用．