由Na Mg Al Zn 四种金属单质中的两种组成的混合物共11克,跟足量盐酸反应,产生0.5mol氢气,由此判断混合物中必定含有哪一个? 求解析,谢谢.
问题描述：
由Na Mg Al Zn 四种金属单质中的两种组成的混合物共11克,跟足量盐酸反应,产生0.5mol氢气,由此判断混合
物中必定含有哪一个? 求解析,谢谢.
答
0.5molH2说明2价金属是0.5mol,平均摩尔质量是22g/mol,只有Al了.
答
Na --------H2 Mg --------H2 Al-----3/2H2 Zn-------H2
23g 1mol 24g 1mol 27g 1.5mol 65g 1mol
x=11.5g 0.5mol x=12g 0.5mol x=9g 0.5mol x=32.5g 0.5mol
混合物共11克,所以一定要有Al.要有一个小于11*生0.5mol的金属