由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24g，跟足量盐酸反应，产生11.2LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（ ） A.Fe B.Na C.Mg D.A1
问题描述：
由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24g，跟足量盐酸反应，产生11.2LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（ ）
A. Fe
B. Na
C. Mg
D. A1
答
标况下11.2L氢气的物质的量=
=0.5mol，故24g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，11.2L 22.4L/mol
A．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×
=28g，1mol 2
B．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，
C．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×
=12g，1mol 2
D．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×
=9g，1mol 3
提供1mol电子，只有Fe的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Fe，
故选：A．