高一化学氧化还原电子数转移
问题描述：
高一化学氧化还原电子数转移
大家看个例子、
3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2
氧化剂是氯气、还原剂是氨气、这个都清楚、
我的问题是当生成5.6L（标况）N2时、电子转移数是多少?被氧化的物质为多少克?
这种算电子转移数的老是弄不清楚、望强人给予详细解答、
答
3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2该反应6个CL变为-1得到6个电子2个N有-3变为0失去6个电子也就是转移6个电子 生成1个N2那么6摩尔电子就生成1摩尔N2现在N2为5.6L也就是0.25摩尔,转移电子数=0.25*6=1.5mol 数目1.5NA被氧化的是NH...