CO,CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比
问题描述：
CO,CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比
答
首先先判断一下化合价，CO中的碳是正二价，甲烷是负四价，（对了，你没告诉我反应物是多少啊，我就按全是1摩尔算啦），一摩尔CO完全燃烧成二氧化碳，由正二变正四，所以直接可以说是失去了2mol电子，也就是转移了2mol，因为氧化还原反应中看电子转移只看一方，得多少或失多少 那么这样，甲烷完全燃烧变为二氧化碳，由负四到正四，就是8mol电子 电子转移之比就是2比8,等于1比4
答
1:4
CO + 1/2O2 = CO2
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
因为氧化剂都是氧气,所以转移的电子数九看氧气转移的的电子数,就是氧气得到的电子数之比
设它们的物质的量都是1mol,那么一氧化碳消耗了0.5mol氧气,甲烷消耗了2mol氧气,氧气都是被还原成-2价的氧原子,所以转移的电子数之比就是消耗的氧气的物质的量之比；
所以CO,CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比为0.5mol ： 2mol = 1:4