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（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=．（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=．②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=__．

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:12:42

问题描述：

（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_w=______．
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合．
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=______．
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=______．

答

（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-13，故答案为：1×10-13；（2）将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合，①若所得混合溶液为中性...
答案解析：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=0.01mol/L，根据K_w=c（H⁺）×c（OH^-）计算；
（2）将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合，
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，根据c（OH^-）×V_a=c（H⁺）×V_b计算；
②若所得混合溶液的pH=10，碱过量，计算出c（OH^-）与酸碱的物质的量的关系，可计算．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
知识点：本题考查酸碱混合的计算，综合考查学生的计算能力和分析能力，题目难度不大，注意把握相关计算公式．