在t℃时，某NaOH的稀溶液中，c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1，已知a+b=12则：（1）该温度下水的离子积常数是______（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是______ mol．L-1（用含a、b的式子表示）（3）在该温度下，将100mL0.1mol．L-1的稀硫酸与100mL0.4mol．L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=______．

答

（1）溶液中的离子积Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-a×1×10^-b=1×10^-（a+b）=1×10^-12，故答案为：1×10^-12；
（2）该NaOH溶液中c（OH^-）=10^-bmol/L；依据溶液中的离子积Kw=（H⁺）×c（OH^-）=10^-12；该NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）为10^-amol/L，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度来自于水的电离和氢氧化钠的电离，则该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是：10^-b-10^-amol/L，
故答案为：10^-b-10^-a；
（3）在该温度下，将100mL0.1mol．L^-1的稀硫酸n（H⁺）=2×0.1L×0.1mol/L=0.02mol，100mL0.4mol．L^-1的NaOH溶液n（OH^-）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，碱过量，反应后溶液呈碱性，反应后溶液的体积为100mL+100mL=200mL=0.2L，则反应后c（OH^-）=

0.04mol−0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，溶液中的离子积Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-12，c（H⁺）=

1×10−12

0.1

mol/L=10^-11mol/L，pH=11，
故答案为，11．
答案解析：（1）根据溶液中的离子积Kw=c（H⁺）×c（OH^-）结合题干中相关数据进行解答；
（2）氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度来自于水的电离和氢氧化钠的电离，该NaOH溶液中c（OH^-）=10^-bmol/L，依据溶液中的离子积Kw=C（H⁺）×c（OH^-）=10^-12；该NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）为10^-a；
（3）在该温度下，将100mL0.1mol．L^-1的稀硫酸n（H⁺）=2×0.1L×0.1mol/L=0.02mol，100mL0.4mol．L^-1的NaOH溶液n（OH^-）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，碱过量，反应后溶液呈碱性，计算反应后c（OH^-），结合该温度下Kw可计算pH．
考试点：pH的简单计算．
知识点：本题考查了水溶液中的离子积常数应用，溶液pH计算应用，关键是离子积常数随温度变化，注意酸碱物质的量的计算和过量问题，把握相关计算公式，题目难度中等．