某温度下，水的离子积约为10-12，将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，体积是（Va+Vb） L，则Va：Vb为（ ）A. 2：11B. 2：9C. 11：2D. 9：2
问题描述：
某温度下，水的离子积约为10-12，将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，体积是（Va+Vb） L，则Va：Vb为（ ）
A. 2：11
B. 2：9
C. 11：2
D. 9：2
答
水的离子积常数Kw=10-12，即PH=6时，溶液呈中性，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度═10-2mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=10−1210−11mol/L=0.1mol/L，混合溶液的pH=10，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，混合...
答案解析：水的离子积常数Kw=10-12，即PH=6时，溶液呈中性，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度=10-2mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=
mol/L=0.1mol/L，混合溶液的pH=10，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，10−12
10−11
混合溶液中氢氧根离子浓度=
mol/L=0.01mol/L，根据混合溶液中氢氧根离子浓度=10−12
10−10
计算．n(OH−)−n(H+) V(酸)+V(碱)
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
知识点：本题考查了混合溶液PH的计算，难度不大，能灵活运用水的离子积常数是解本题的关键，注意该题中中性溶液的PH不等于7而是为6，很多学生往往定向思维而导致错误．