问题描述：
在T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序号 |
氢氧化钡溶液的体积/mL |
盐酸的体积/mL |
溶液的pH |
| ① |
22.00 |
0.00 |
8 |
| ② |
22.00 |
18.00 |
7 |
| ③ |
22.00 |
22.00 |
6 |
（1）依据题意判断，T℃______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积K
W=______．
（2）x=______，原Ba（OH）
2稀溶液的物质的浓度为______．
（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）
2稀溶液时，沉淀正好达到最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为______，Na
2SO
4的物质的量浓度为______．
答
（1）溶液中的离子积Kw=c（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b），已知a+b=12，所以Kw=10-12；
水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，Kw增大，而25℃时Kw=10-14，所以当Kw=10-12时温度大于25℃，
故答案为：大于；10-12；
（2）根据实验①可知，当氢氧化钡溶液中没加盐酸时，溶液的pH=8，则溶液中c（OH-）==0.0001mol•L-1，所以c[Ba（OH）2]=c（OH-）=5×10-5mol•L-1；
根据实验③可知，当氢氧化钡和盐酸的体积相同时，溶液的PH=6，即盐酸与氢氧化钡恰好反应，所以c（H+）=c（OH-）=0.0001mol•L-1，则原来盐酸中溶液的pH=4，即x=4；
故答案为：4；5×10-5mol•L-1；
（3）据题意知n（SO42-）总=n[Ba（OH）2]=3L×5×10-5 mol/L=1.5×10-4 mol，
据完全反应时，c（OH-）过=
| 5×10−5mol/L×2×3L−1×c(H+) |
| 4L |
×=mol/L=10-5 mol/L，
解得：c（H+）=1×10-4 mol/L，pH=4；
n（Na2SO4）=n（SO42-）总-n（H2SO4）=1.5×10-4 mol-×10-4 mol×1 L=1×10-4 mol，
所以：c（Na2SO4）=1×10-4 mol/L，
故答案为：4；1×10-4 mol/L．
答案解析：（1）溶液中的离子积Kw=c（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12；水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，Kw增大；
（2）根据实验①可知，氢氧化钡中c（OH-）==0.0001mol•L-1，则c[Ba（OH）2]=c（OH-）；再根据表中③的数据求出氢离子浓度；
（3）根据硫酸根离子和氢氧化钡的关系式计算n（SO42-）总，根据混合溶液的pH计算原来溶液中c（H+），从而得出其pH；
根据硫酸根离子守恒计算硫酸钠的物质的量浓度．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；物质的量浓度的相关计算；pH的简单计算．
知识点：本题考查了水溶液中的离子积常数应用、酸碱混合的定量判断和计算、pH的简单计算等，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，试题侧重于对学生计算能力的考查．
