向50mL1mol/L AlCl3溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液amL,充分反应后,生成的沉淀物为0.02mol,则a的数值可能
问题描述：
向50mL1mol/L AlCl3溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液amL,充分反应后,生成的沉淀物为0.02mol,则a的数值可能
有两种情况
答
有两种情况：1、NaOH少量,全部生成沉淀 2、NaOH过量,则生成的一部分沉淀又反应掉
第一种情况：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3[沉淀]+3NaCl （1）
1 3 1
0.02mol n 0.02mol
则n=amL×0.001×1.5mol/L=0.02mol×3=0.06mol
则a=40
第二种情况：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3[沉淀]+3NaCl （2）
1 3 1
50mL×0.001×1mol/L 3x x
=0.05mol
若NaOH过量,则x=0.05mol,参与（1）反应的NaOH的物质的量为3x=0.15mol
Al(OH)3[沉淀]+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 1 1
最后沉淀为0.02mol,则有（0.05-0.02）mol沉淀参与（2）反应
即参与（2）反应的NaOH物质的量为y=0.03mol
故NaOH总的物质的量为n=3x+y=0.18mol=amL×0.001×1.5mol/L
所以a=120
综上所述：a=40,120