常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)容液中c(OH--)/c(H+)=1x10的-8次方,怎么得出c(H+)=10得-3次方mol/L?

问题描述:

常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)容液中c(OH--)/c(H+)=1x10的-8次方,怎么得出c(H+)=10得-3次方mol/L?
还有,pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合时,为什么是HA过量?

常温下,c(OH--)*c(H+)=1x10^14,两式变形即可得答案
由上面得,HA是弱酸,所以在中和过程中继续电离H+,所以过量