为什么同一浓度氢离子的硫酸,醋酸稀释10倍后,氢离子的浓度的减少量比硫酸的氢离子浓度的减少量少?

相关推荐

• 会的教下!使一定质量的锌与100ml量浓度为18.5mol/L的浓硫酸充分反应,若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体为33.6L,并将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子量浓度为0.100mol/L,求混合气体中各成分的体积比.
• 铝与酸的反应可能受到影响的因素稀硫酸—稀硫酸（加入少量Na2SO4固体）—盐酸（1：4）+稀硫酸（加热）+稀硫酸（加入少量NaCl固体）+盐酸（37%）++“—”表示铝表面气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大切快.根据上述内容,铝与酸反应产生氢气的速率,除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外,还可能受到哪几种因素的影响?为什么?
• 1.将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量的水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量的NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为?2室温时,将pH=5的硫酸溶液稀释10倍,氢离子与硫酸根的比值是多少；将稀释后的溶液再稀释100倍,氢离子与硫酸根的比值是多少?3.pH=8的Ba(OH)2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba（OH）2与盐酸的体积比是多少?
• 取100ml18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标态下占有的体积为22.4L,将所得溶液稀释成1L,测的溶液的氢离子浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为Zn和浓硫酸反应,首先是生成SO2,假如浓硫酸全部反应生成了SO2,经过反应方程可知欲生成22.4L（1mol）的SO2,需要硫酸2mol,而题目中硫酸只有0.183mol,显然,随着浓硫酸浓度的降低,必定有一部分硫酸与Zn反应生成了H2.假设混合气体SO2为x mol,H2就是1-x mol.分别消耗硫酸2x和1-x mol,再加上剩余的硫酸（氢离子物质的量的二分之一）就等于原来硫酸物质的量,列一个方程,可解出x.方程是不是2X+1-X+0.5=1.83?如果是的话,那SO2不应该是0.03,H2不是0.那为什么答案是1:2
• 会的教下!使一定质量的锌与100ml量浓度为18.5mol/L的浓硫酸充分反应,若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体为33.6L,并将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子量浓度为0.100mol/L,求混合气体中各成分的体积比.
• 为什么同一浓度氢离子的硫酸,醋酸稀释10倍后,氢离子的浓度的减少量比硫酸的氢离子浓度的减少量少?
• 1.水加氯气加亚硫酸生成硫酸和盐酸 可是这不是变成弱酸（亚硫酸）制强酸（硫酸）了么?2.为什么汞溶于水后形成的溶液不导电呢?3.醋酸中加钠盐,氢离子浓度怎么变?4.各物质的量相等的碳酸钾,盐酸,氯化钠的混合溶液中为什么PH大于7?
• 在一定温度下有a.盐酸b.硫酸c.醋酸（1）当三种酸物质的量浓度相同时,氢离子的浓度由大到小的顺序是（2）同体积同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是（3）若三种酸的氢离子的浓度相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是（4）若三种酸的氢离子的浓度相同且体积相同时,分别加入足量的Zn,相同状况下产生的气体的体积由大到小是（5）若三种酸的氢离子的浓度相同且体积相同时,同时加入形状密度质量完全相同的Zn,产生相同体积的氢气,则刚开始反应速率大小关系是（6）若三种酸的氢离子的浓度相同且体积相同时,同时加入形状密度质量完全相同的Zn,产生相同体积的氢气,反应所需时间的长短是（7）将氢离子浓度相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,氢离子浓度由大到小的顺序是
• 物质的量相同的硫酸,盐酸和醋酸分别和足量Zn反应,产生的氢气为什么是一样多的?我记得我做过一题,这三个的氢离子浓度和体积都一样,为什么盐酸和硫酸产生的氢气是一样多的?硫酸物质的量不是比盐酸少吗?到底这类问题是根据什么来判断产生氢气的量多少的?是根据氢离子物质的量还是酸的物质的量
• 1.某溶液中除氢原子外还有其他离子:(纳离子)的浓度是1.48乘以10的-3次方mol/L(以下单位略),氯离子的浓度是3.5乘以10的-3次方.NH4离子的浓度是2.3乘以10的-3次方,SO4离子的浓度是1.5乘以10的-3次方.则溶液中氯离子的浓度是多少2.有甲乙丙3瓶等体积,等物质的量浓度的硫酸,若将甲用水稀释,在乙中加入少量的氯化钡溶液.丙不变.然后用等浓度的NAOH溶液滴定,至恰好完全反应时,所须NAOH溶液的体积是A 甲=乙=丙B甲=丙>乙C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲第1题明白了.但是第2题,氢离子的浓度和NAOH的体积有什么关系吖?
• 探索三角形相似的条件
• 已知异面直线a,b成60°角.A为空间一点,则过A与a,b都成45°角的平面有几个?