会的教下!使一定质量的锌与100ml量浓度为18.5mol/L的浓硫酸充分反应,若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体为33.6L,并将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子量浓度为0.100mol/L,求混合气体中各成分的体积比.
问题描述：
会的教下!使一定质量的锌与100ml量浓度为18.5mol/L的浓硫酸充分反应,若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体为33.6L,并将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子量浓度为0.100mol/L,求混合气体中各成分的体积比.
答
2楼正解，1楼请看清，那是浓硫酸，如果考虑水蒸气，此题没法算。
答
好久没碰过化学的。。嘿嘿
我觉得得到的气体一个是化学反应的生成物H2另外就是反应中热量产生的水蒸气吧
我觉得已经知道总的硫酸的量(之前浓硫酸的体积和浓度已经知道)，和剩下的硫酸的量（反应后H离子的量已经知道），就可以知道参加反应的硫酸的量（也就是知道生成H2的体积），总共气体的体积减去H2的体积就是水蒸气的体积
hjerabc~
答
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
n(H2SO4)=1.85mol
设全部生成SO2为1.5mol,硫酸就要是3mol
而硫酸只有1.85mol,即有SO2和H2产生
H+浓度0.1mol/L即溶液pH=1,n(H2SO4剩余)=0.05mol,用去1.8molH2SO4
然后设设SO2有xmol,H2有ymol
2x+y=1.8(生成2倍的SO2和1倍的H2共用硫酸1.8mol)
x+y=1.5(生成的SO2和H2共1.5mol)
然后好办,解得SO2是0.3mol,H2是1.2mol,所以是1:4