在一定温度下有a.盐酸b.硫酸c.醋酸（1）当三种酸物质的量浓度相同时,氢离子的浓度由大到小的顺序是（2）同体积同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是（3）若三种酸的氢离子的浓度相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是（4）若三种酸的氢离子的浓度相同且体积相同时,分别加入足量的Zn,相同状况下产生的气体的体积由大到小是（5）若三种酸的氢离子的浓度相同且体积相同时,同时加入形状密度质量完全相同的Zn,产生相同体积的氢气,则刚开始反应速率大小关系是（6）若三种酸的氢离子的浓度相同且体积相同时,同时加入形状密度质量完全相同的Zn,产生相同体积的氢气,反应所需时间的长短是（7）将氢离子浓度相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,氢离子浓度由大到小的顺序是

(1)b>a>c 硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，所以硫酸中氢离子浓度是盐酸中的两倍，而醋酸是一元弱酸，部分电离，所以氢离子浓度比盐酸中的小
(2)b>a=c 等物质的量的三种算去中和氢氧化钠溶液，只需要看氢原子总数，不必关心是否完全电离，硫酸中的氢原子个数是盐酸和醋酸中的2倍
(3)c>a>b 醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，所以醋酸浓度大于盐酸，二硫酸是二元强酸，故硫酸浓度小于盐酸
(4)c>a=b 因为Zn是足量的，可以置换出酸中所有的氢，所以硫酸和盐酸产生的氢气相等（因为氢离子物质的量相等且均为完全电离），醋酸电离的氢离子只是很少一部分，随着反映的进行，还在继续电离，所以最终产生的氢气的量会大于盐酸和硫酸所产生的
(5)a=b=c 刚开始时反应速率的大小只与起始状态时溶液中氢离子浓度有关，由题意，三种酸中，氢离子浓度完全相等，故三者速率相等
(6)a=b>c 因为盐酸与硫酸均是完全电离，所以随着反映的进行，氢离子被消耗，浓度降低且始终保持相等，故两者所需时间相等，而醋酸在反应过程中可以继续电离氢离子，保持其浓度，使其减少程度小于另外两者，故所需时间比硫酸和盐酸少
(7)c>a=b 硫酸与盐酸均已完全电离，加水稀释也不会再有氢离子补充，故终浓度为原浓度的百分之一，醋酸加水稀释时继续电离氢离子，浓度有变大，大于原浓度的百分之一

按酸碱当度和H粒子数排列

　　(1)b>a>c.设各种酸浓度均为1mol/L,CH3COOH的电离度按1%处理.求出各溶液氢离子浓度即可比较.　　(2)b>a=c.中和氢氧化钠的量与强酸弱酸无关,只与物质的量有关.　　(3)c>a>b.设各种酸中氢离子浓度为1mol/L,求出各酸...