一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应后的溶液...一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应后的溶液稀释至1L.所得溶液中氢离子浓度为0.1mol/L(1/2)1.写出所涉及反应的化学方程式 2.求消耗硫酸的物质的量 (2/2)3.求混合气体中各组分的体积比
问题描述：
一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应后的溶液...
一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应后的溶液稀释至1L.所得溶液中氢离子浓度为0.1mol/L
(1/2)1.写出所涉及反应的化学方程式 2.求消耗硫酸的物质的量 (2/2)3.求混合气体中各组分的体积比
答
反应结束后，剩余氢离子物质的量为 0.1mol，消耗量为18.5*0.1-0.1=1.75mol；
2x+y=1.75，x+y=33.6/22.4=1.5；
x=0.25，y=1.25。
所以气体A中，有SO2 0.25mol，H2 1.25mol；
答
1 Zn + 2 H2SO4(浓)= ZnSO4+ SO2↑+2H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
2 n(H2SO4)消耗=0.1*18.5 - 0.1*1L/2 =1.8 mol
3 n(g)=1.5mol
1 0.6mol硫酸 ,生成 SO2 0.3mol
2 1.2mol硫酸 生成H2 1.2mol ,体积比为1：4